На главную Термодинамика воздуха Системы вентиляции Кондиционеры Монтаж кондиционеров Ремонт кондиционера Основы холодильной техники Воздухонагреватели Водяное отопление Паровые котлы
Поиск:
 
Новости:
ИРКУТСК, 17 авг - РИА Новости. Следственный комитет при прокуратуре (СКП) РФ по Иркутской области проводит доследственную проверку по факту гибели двух рабочих, упавших с 60-метровой высоты во время реставрации дымовой трубы в котельной Иркутска, сообщает во вторник региональный СКП.

Летняя жара не «подогрела» спрос на кондиционеры. Вместо традиционного взлета популярности этого оборудования отмечается, наоборот, значительное падении продаж, причем как в Украине, так и в Европе. Находясь почти на пике сезона, представители этого рынка уже называют 2010 г. провальным.

В Японии на прилавках магазинов появились в продаже летние костюмы-кондиционеры. Костюмы имеют несколько отсеков для аккумуляторов холода. Их хватает на несколько часов беспрерывной работы.


Начало термодинамики


Такой способ часто используют для поддержания частоты высокостабильных кварцевых генераторов (частота такого генератора хотя и слабо, но все же меняется при изменении внешней температуры) - ведь двухфазная система имеет очень большую теплоемкость (пока она остается двухфазной) и при скромных размерах позволяет довольно точно удерживать необходимую температуру системы при значительных колебаниях наружной температуры.

И еще: уравнение теплового баланса представляет собой частный случай закона сохранения энергии - 1 начала термодинамики. Для этого случая все три слагаемых в этом уравнении равны нулю - приток тепла по условию отсутствует, работа системы оказывается совсем малой - тепловое расширение твердых тел и жидкостей незначительно, при этом механическая работа пренебрежимо мала, а отсюда следует, что и последнее слагаемое - изменение внутренней энергии системы - также получается нулевым.

Если перейти от жидкостей и твердых тел к газам, весьма существенной станет работа системы при изменении ее объема - газы легко расширяются. При этом уравнение первого начала термодинамики

Q = A + ΔU

становится намного сложнее использовать. Кстати, полезно аккуратно сформулировать словами это соотношение: ЭНЕРГИЯ, полученная системой от окружающих тел в процессе теплопередачи (это и есть количество тепла Q в уравнении) частично переходит в РАБОТУ, которая совершается системой над окружающими телами (это работа A), а остаток обеспечивает ПРИРАЩЕНИЕ ВНУТРЕННЕЙ

ЭНЕРГИИ системы (это ΔU). Каждое из слагаемых может быть как положительным, так и отрицательным (или нулевым!). Например: система получила от внешних тел 200 Дж в виде тепла, кроме того внешние тела сжали систему, совершив над ней работу 300 Дж. Как изменилась внутренняя энергия системы? Расчет: Q = 200 Дж, A = -300 Дж, значит, ΔU = 500 Дж, т.е. внутренняя энергия воз-

росла на 500 Дж.

Ясно, что теплоемкость газа должна сильно зависеть от того, в каком процессе он участвует - при неизменной величине Q приращение температуры газа может оказаться каким угодно, это будет зависеть от работы газа при расширении. Если взять в качестве примера процесс нагрева одного моля газа при неизменном объеме, то работа по расширению равна нулю и все переданное газу тепло идет на

повышение его внутренней энергии:

Q = ΔU = Cv∙ΔT

В приведенной формуле коэффициент Cv оказывается различным для разных газов - для одноатомного газа (например, гелий и другие инертные газы) Cv = 3R/2, для двухатомных (кислород, азот,...) теплоемкость Cv = 5R/2, для трех- и многоатомных (пары воды, двуокись углерода, пары С2Н5ОН,…) теплоемкость Cv = 6R/2 = 3R.


Другие статьи по теме:

- Теплота: Термодинамика
- Поверхностное натяжение. Методы измерения поверхностного натяжения.
- О тепловой смерти мира
- Закон Джоуля для идеального газа
- Энтропия и вероятность

Добавить комментарий:

Введите ваше имя:

Комментарий:

Новые публикации:

Rambler's Top100